【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOHHCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】試題分析:A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷正確的燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1,故A錯(cuò)誤;BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H="-2×283.0" kJ/mol;則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol,故B正確;C.中和熱表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽放出的熱,但H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)生成的鹽CsSO4微溶,故C錯(cuò)誤;D500℃30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則0.5mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱大于19.3kJ1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放出熱量大于38.6kJ,故D錯(cuò)誤;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容時(shí),能表示反應(yīng) 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

Z 的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z,同時(shí)生成 nmol X

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含MgCl2CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知V2 =3V1,下列說法正確的是( )

A. 原溶液中MgCl2CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等

B. 該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2KspMg(OH)2Ksp

C. 水的電離程度:A>B>C

D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會(huì)有Cu(OH)2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,乙烯消耗的O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.水玻璃B.食用油C.水銀D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問題:

1酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。

2請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________

30.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________

4己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

消耗體積

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

則待測(cè)液的濃度為:_______________

5滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(偏大”“偏小不影響”)

6己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

(1)工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久,技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側(cè)海水中減少的是_______(填序號(hào))。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

(2)碘在海水中主要以I的形式存在,而在地殼中主要以IO3的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖)。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-,由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______

②以方法ii在溶液中制取I2,反應(yīng)的離子方程式是(已知:反應(yīng)后所得溶液顯酸性)________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3和Cl的個(gè)數(shù)比為1:6,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體屬于原子晶體,且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 ( )

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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