Question

下列電離方程式正確的是（　　）

• A、（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B、H₃PO₄溶于水：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3-
• C、HF溶于水：HF═H⁺+F
• D、NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-═H⁺+S^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子稱為電離方程式，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，以第一步為主，據(jù)此解答．

解答： 解：A．硫酸銨屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．磷酸為弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H₃PO₄ ?H⁺+H₂PO₄^-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HF?H⁺+F^-，故C錯(cuò)誤；
D．硫氫化鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離生成硫離子和氫離子，電離方程式為：NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，題目難度不大．