Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A
• B、1 mol O₂^2-中的電子數(shù)為18N_A
• C、7.8gNa₂O₂加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為l mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)電解原理和電子守恒計(jì)算；
B、依據(jù)過(guò)氧根結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol計(jì)算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；

解答： 解：A、依據(jù)電解原理和電子守恒計(jì)算，惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，減少的氫離子濃度和生成的氫氧根離子濃度相同，減少的氫離子物質(zhì)的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，2H⁺+2e^-=H₂↑則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)過(guò)氧根結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，1 mol O^2-₂中的電子數(shù)=1mol×（8×2+2）×N_A=18N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結(jié)合1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol計(jì)算7.8gNa₂O₂加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．