下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)；
C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，AlCl3溶液中加入足量的氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫原則，掌握方法，注意弱電解質(zhì)分析是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且溶于水后溶液呈酸性的是（　�。�
A、HNO3
B、NaOH
C、NH3
D、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
B、銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+H2↑
C、CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH-轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗(yàn)CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成　
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO32-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀．其中正確的敘述是（　�。�
A、①②B、②③
C、①③④D、都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A、加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O
C、向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4
D、碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程的離子方程式正確的是（　　）
A、用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
C、實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+2H+═H2↑+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑體積膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B 葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 分別點(diǎn)燃集氣瓶中的乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃 乙炔的含碳量高于乙烯
D 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 產(chǎn)生的氣體為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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