下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、氯化銅溶液中銅離子水解溶液顯酸性；
B、氯氣具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)色；
C、鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆成離子；
D、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉粘結(jié)瓶塞和瓶口．
解答： A、氯化銅溶液中銅離子水解溶液顯酸性，水解離子方程式Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故A正確；
B、氯氣具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式，Cl2+2I-?2Cl-+I2，故B正確；
C、鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆成離子，離子方程式Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉粘結(jié)瓶塞和瓶口，反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-?SiO32-+H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是弱電解質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線(xiàn)路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
 
．
（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（填序號(hào)）
A．體系壓強(qiáng)保持不變      B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1mol SO2，同時(shí)生成1mol NO當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1：6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為
 
；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測(cè)得電流更大
B、X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線(xiàn)，電流表指針偏轉(zhuǎn)
C、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Cu極質(zhì)量增大
D、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、裝置I，銅片上有O2逸出
B、裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)
C、裝置Ⅱ，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、裝置Ⅱ，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol/L
B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C、同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
D、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿(mǎn)水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3 取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀生成
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C、該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)為：X．
 
，Y．
 
，Z．
 
．
（2）化合物的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）五個(gè)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為
 
；
 
；
 
．

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