對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別．
牙膏 某兒童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質類別（指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物）
 
 
 
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑屬于
 
（填“易溶”或“難溶”）物．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備．某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式及所屬的基本反應類型：①
 
；反應類型
 
．
②
 
；反應類型
 
．③
 
；反應類型
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學基本反應類型
專題：物質的分類專題
分析：（1）根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；
（2）摩擦劑是為了摩擦用的，據(jù)此進行分析判斷；
（3）據(jù)反應流程圖分析發(fā)生的化學反應，書寫方程式及判斷反應類型．
解答： 解：（1）氫氧化鋁既能與強堿反應生成鹽和水，又能與強酸反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；
故答案為：
兩面針兒童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中華透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
類別（酸、堿、鹽、氧化物） 兩性氫氧化物 鹽 氧化物
；
（2）氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅都是難溶于水的物質，牙膏摩擦劑是為了摩擦用的，應該難溶于水；
故答案為：難溶；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+CaO，一種物質分解生成兩種物質屬于分解反應；生石灰即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其反應方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，兩種物質反應生成一種物質屬于化合反應；石灰水的主要成分氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應屬于復分解反應；
故答案為：①CaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+CaO　分解反應；②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反應；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　復分解反應．
點評：本題難度不大，考查物質類別的判別、溶解性、方程的書寫及反應類型的判斷，抓住酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成及性質等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說法正確的是（　　）
A、該氣體的摩爾質量為34
B、標準狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
 

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分數(shù)增大？
 
．
（5）通常把拆開1mol化學鍵所吸收的熱量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 N-H N-N O═O N≡N O-H
鍵能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=
 
，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是
 
（填元素符號），寫出一個可證明該結論的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是
 
（填序號）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學式為
 
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為
 
，反應①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為
 
．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式
 
；該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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