【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池,其電極分別是,電解質(zhì)溶液為溶液,電極反應(yīng)為:,。根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______

.在使用過(guò)程中,K+流向Zn

.使用過(guò)程中,電子由極經(jīng)外電路流向

是負(fù)極,是正極

電極發(fā)生還原反應(yīng),電極發(fā)生氧化反應(yīng)

②寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式:________________________________________________________________ 。

③使用時(shí),電解質(zhì)溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 _____________________________________________________________________;

②電解液中的濃度將變_______

③當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______

【答案】C Zn+Ag2O2Ag+ZnO 不變 PbO2+2e+4H++2SO42=PbSO4+2H2O 48

【解析】

(1)①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),在得失電子相等的條件下,將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化;

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;

③該原電池中,Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,則負(fù)極附近pH減。徽龢O電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以正極溶液的pH增大,電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)極消耗的氫氧根與正極產(chǎn)生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,所以溶液的pH值不變;

(2)電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,寫(xiě)出電極反應(yīng)為:負(fù)極電解反應(yīng):Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,正極電極反應(yīng):PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理分析判斷。

(1)A.原電池中陽(yáng)離子流向正極,即極,故A錯(cuò)誤;

B.由電極反應(yīng)式可知,Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,原電池中電子從負(fù)極流向正極,即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O,故B錯(cuò)誤;

C.正極電極反應(yīng)為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,負(fù)極電極反應(yīng):Zn+2OH-═Zn(OH)2+2e-,所以Zn是負(fù)極,Ag2O是正極,故C正確;

D.由電極反應(yīng)式可知,Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故答案為C;

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;

③該原電池中,Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,則負(fù)極附近pH減;正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以正極溶液的pH增大,電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)極消耗的氫氧根與正極產(chǎn)生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,所以溶液的pH值不變。

(2)①電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O

②放電時(shí)消耗負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,結(jié)合正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O,可知電解液中H2SO4的濃度將減少;

③當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí),依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高價(jià)態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低價(jià)態(tài)

——

——

2

-1

-4

3

1

——

3

試回答下列問(wèn)題:(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中,還原性最強(qiáng)的是________(名稱),寫(xiě)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:________________________________________(分解反應(yīng))。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________

a.元素形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.元素和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

c.元素的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的鍵線式為:

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;

(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,則Z的一氯代物有______種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】試確定下列物質(zhì)的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體

名稱

楞晶烷

籃烷

一氯代物

______

______

二氯代物

______

______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)定某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為:

下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時(shí)劇烈振蕩錐形瓶 D. 維生素C的分子式為C6H8O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進(jìn)水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫(xiě)出反應(yīng)方程式:____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙,原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過(guò)分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì):①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 ③A苯甲酸 ④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

試回答:

(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)?可作出的判斷是___________。

a.苯環(huán)上直接連有羥基 b.肯定有醇羥基

c.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基 d.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8,Z的空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于籃子。下列說(shuō)法正確的是

A. Z的一氯代物只有3

B. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺

C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c

D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法

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