【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點的轉化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.有一種銀鋅電池,其電極分別是和,電解質溶液為溶液,電極反應為:,。根據(jù)上述反應式,完成下列題目。
①下列敘述正確的是_______。
.在使用過程中,K+流向Zn極
.使用過程中,電子由極經(jīng)外電路流向極
.是負極,是正極
.電極發(fā)生還原反應,電極發(fā)生氧化反應
②寫出電池的總反應式:________________________________________________________________ 。
③使用時,電解質溶液的________。
(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,請回答下列問題:①放電時,正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________;
②電解液中的濃度將變_______;
③當外電路通過電子時,理論上負極板的質量增加_______。
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【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素,它是人體主要營養(yǎng)之一,α-胡蘿卜素的結構為:。有機化學中有時可以將結構簡式中的C和H省略不寫,如可寫為:;又如可寫為:。
(1)寫出α-胡蘿卜素的化學式______________。
(2)1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應。
(3)β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構體,且只是虛線框內部分不同,但碳架結構相同,寫出β-胡蘿卜素虛線框內可能的結構簡式___________________________________。
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應的的化學方程式為________________。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_________。
(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高更合適的催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
①單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol C
②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)
④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。
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【題目】(1)如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):
①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮,此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為:____________________;
②電解質溶液為NaOH溶液時,燈泡_______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為:___________________;Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為:________________;
(2)氫氧燃料電池(電解質為KOH溶液,惰性材料作電極)負極反應的電極反應式為:________ 。
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【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應前后壓強比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化,該反應的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫出該反應的離子方程式_______________________。
反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。
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【題目】下列方法中,不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中,化學性質最不活潑的是______。
(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是________。
(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。
(4)元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________,該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________ 。
(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________,該化合物灼燒時焰色為________,該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。
(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________,該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。
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