【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。

實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

【答案】（直形）冷凝管 蒸餾燒瓶 c 水銀球 蒸餾燒瓶支管口處 防止暴沸

【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。

(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。

(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。

(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用于區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣的試劑是( )

A.AgNO3溶液B.蒸餾水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 (　　)

A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：

(1)反應：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請配平_______________。若不能，請說明理由____。

(2)已知反應：PbO2＋4HCl（濃）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個數(shù)之比為__，若生成標況下氯氣28L,轉移電子個數(shù)為____，請將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是(　　)

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：

（1）烴A的結構簡式是__________，G中的官能團名稱是__________。

（2）反應①的反應條件是_________，反應⑥的反應類型是__________。

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測正確的是________（填字母）。

A．既有酸性又有堿性 B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生加聚反應 D．1mol M與足量溴水充分反應，最多消耗1molBr2

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式（任寫一種）__________。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________

（7）已知：①易被氧化，②苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位。③苯環(huán)上連有羧基時再引入一個取代基，常取代在羧基的間位。參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年，中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO，然后由CO與H2反應生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。

① 已知：H2 (g)＋O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)＋O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方

程式__________________________。

② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應，且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚，包括以下4個反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 　 ②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④

① 已知反應④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

此時正、逆反應速率的大�。�v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。

若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝_____。

② 某科研小組在反應溫度503K～543K，反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產(chǎn)量與反應物總量之比)，結果如圖1所示。

a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是______，理由是___________。

該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下，按照合成反應的化學計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。

由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是________________________________________________。

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