【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測(cè)定文物的年代;Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M;Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;W的原子半徑在同周期主族元素中最大;E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)均全充滿;F的電負(fù)性在同周期中最大;G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子,內(nèi)層電子全部排滿。請(qǐng)回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。
(2)Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(3)以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。
A. B. C.
(4)下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。
A. B. C. D.
(5)基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(6)G元素位于周期表中的_____區(qū),基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為SN
B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種
C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。
實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙醇(沸點(diǎn)為78℃)的混合物,請(qǐng)按要求作答。
(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。
(2)A儀器中進(jìn)水口是________(填“c”或“d”)。
(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。
(4)在B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2,當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是( 。
A. 閉合K1、K2時(shí),每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
B. 裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C. 斷開K1、閉合K2時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
D. 斷開K1、閉合K2時(shí),裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:
①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
①正反應(yīng)的焓變△H_________0。
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比
b.改變催化劑
c.縮小容器體積
③圖中表示水的曲線是_____。
(3)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的正極是________。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 ( )
A. CuO + H2 Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
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