Question

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

Answer 1

【答案】(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

(3)H3PO4 HS－

(4)K1K2K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用

【解析】(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS－酸性最弱；(4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。