Question

【題目】按要求用正確的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學(xué)式__________；

(2)寫出含有8個質(zhì)子、10個中子的原子化學(xué)符號_____________；

(3)用電子式表示Na2S的形成過程：_______________________________________；

(4)相同物質(zhì)的量的D2O和H2O中，中子數(shù)之比是 ______________ ；

(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數(shù)為_______個。

(6)因為紅磷比白磷穩(wěn)定，所以燃燒相同質(zhì)量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。

(7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學(xué)方程式為________________________________ ；

(8)寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________________ ；

Answer 1

【答案】RO3 5：4 16NA 白磷 Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br +HNO3+H2O

【解析】

(1)先確定116號元素的原子結(jié)構(gòu)特點，然后根據(jù)其最外層電子數(shù)等于其最高化合價數(shù)確定其氧化物的化學(xué)式；

(2)原子在表示時，原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

(3) Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合；

(4)根據(jù)H原子核內(nèi)無中子，D原子核內(nèi)有1個中子，O原子核內(nèi)有8個中子分析判斷；

(5) 23Na及37Cl含有的中子數(shù)分別是12、20，則1mol 23Na 37Cl含有的中子數(shù)為32mol，根據(jù)計算所含中子數(shù)目；

(6)反應(yīng)物含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；

(7)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)有機(jī)物，而乙烷是氣體�？梢赃_(dá)到除雜的目的；

(8)在實驗室用苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯。

(1)116號元素處于第七周期第VIA族，原子最外層有6個電子，所以最高化合價為+6價，由于O為-2價，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，可知：若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學(xué)式為RO3；

(2)含有8個質(zhì)子的元素為O元素，由于該原子含有10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，所以可表示為：；

(3)Na2S是離子化合物，Na原子失去最外層電子形成Na+，S原子獲得2個電子形成S2-，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，所以用電子式表示為：；

(4) H原子核內(nèi)無中子，D原子核內(nèi)有1個中子，O原子核內(nèi)有8個中子，一個D2O分子中有10個中子，1個H2O分子中有8個中子，則等物質(zhì)的量的D2O和H2O所含的中子數(shù)的比為10：8=5：4；

(5)23Na含有12個中子，37Cl含有20個中子，則1mol 23Na 37Cl含有的中子數(shù)為32mol，則0.5mol 23Na 37Cl含有的中子數(shù)為0.5mol ×32=16mol，含有的中子數(shù)為N=16mol×NA=16NA；

(6)紅磷與白磷等質(zhì)量，完全燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生五氧化二磷的質(zhì)量相等；由于紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低，白磷的能量高，則等質(zhì)量的紅磷與白磷燃燒時 含有能量高的白磷放出的熱量多；

(7)除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，可以將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+CH2=CH2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)產(chǎn)生的CH2Br-CH2Br是液態(tài)物質(zhì)，而乙烷是氣體，從而達(dá)到除雜凈化的目的；

(8)在實驗室用苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)制取硝基苯，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。