【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y、Z、M同周期且相鄰,應(yīng)該為第二周期元素,W位于第三周期,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)W最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(x+3),解得x=4,則W為Si、Y為N元素、Z為O元素,M為F元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素、W為Si元素。A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Si>N>O>F>H,故A正確;B.XM為HF,X2Z為H2O,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性F>O,則熱穩(wěn)定性HF>H2O,故B正確;C.H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨,硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵,故C錯誤;D.WM4為SiF4,Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),故D正確;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積的活化分子數(shù),活化分子百分數(shù)保持不變
B.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.壓縮容器容積增大壓強,活化分子百分數(shù)增大,從而加快任一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,活化分子百分數(shù)增大
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【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述不正確的是
A.都屬于芳香烴B.都能在空氣中燃燒
C.都能發(fā)生取代反應(yīng)D.都能使KMnO4溶液褪色
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【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①提高燃料的著火點、诮档腿剂系闹瘘c ③將固體燃料粉碎、軐⒁后w燃料霧化處理 ⑤將煤進行氣化處理、尥ㄈ脒m當過量的空氣
A.①③④⑤B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥D.①②③④
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的是( )
A.鈉和鎂在氯氣中燃燒,都產(chǎn)生白色煙霧
B.銅在氯氣中燃燒,生成CuCl2,產(chǎn)生藍色的煙
C.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射
D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,在瓶口出現(xiàn)白煙
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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大
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【題目】按要求用正確的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)若116號元素用R表示其元素符號,則其最高價氧化物的化學(xué)式__________;
(2)寫出含有8個質(zhì)子、10個中子的原子化學(xué)符號_____________;
(3)用電子式表示Na2S的形成過程:_______________________________________;
(4)相同物質(zhì)的量的D2O和H2O中,中子數(shù)之比是 ______________ ;
(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成,則0.5mol氯化鈉中含有的中子數(shù)為_______個。
(6)因為紅磷比白磷穩(wěn)定,所以燃燒相同質(zhì)量的紅磷和白磷,___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。
(7)除雜:除去乙烷中乙烯所涉及的化學(xué)方程式為________________________________ ;
(8)寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________________ ;
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【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),原因是________________________________________________________________。
(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應(yīng)表示]______________________________________。
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【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品
(1)已知:25℃時,亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×104 | Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012 |
①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃時,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=____(保留三位有效數(shù)字)。
③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為:________________________________
(2)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;
反應(yīng)III:H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)T1℃時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g,容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______________。
②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母)。
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