.下列說(shuō)法正確的是( )
A.用25ml量筒量取12.3ml鹽酸;用托盤天平稱取8.75g食鹽
B.用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2;用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml
C.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%
D.濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中;鈉必須保存在煤油中
【知識(shí)點(diǎn)】?jī)x器的使用,藥品的保存以及溶液混合規(guī)律 J1
【答案解析】D 解析:A、使用量筒量體積和使用天平測(cè)量質(zhì)量都只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后1位,故A錯(cuò)誤;B、不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,故B錯(cuò)誤;C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%,由于等質(zhì)量時(shí)25%的氨水體積大,需再加入一些5%的氨水才能是等體積,所以將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%,故C錯(cuò)誤;D、濃硝酸光照易分解,須保存在棕色玻璃瓶中;鈉能與水、氧氣反應(yīng)必須保存在煤油中以隔絕空氣,故D正確。
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用,藥品的保存以及溶液混合規(guī)律,難點(diǎn)是C,如果將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的硫酸等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度() | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0(填“>”、“<”或“=”)
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.(填字母)
A. 2
B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)為_(kāi)___________.
(2) 25時(shí),NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11,計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為_(kāi)_________.(已知lg30.5)
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測(cè)得混合液PH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | ④ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 | 裝置 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥紅色布條 | NaOH溶液 | 干燥布條不褪色 | |
B | 稀硝酸 | 銅粉 | 空氣 | NaOH溶液 | 制備收集NO | |
C | 濃硫酸 | 木炭 | 品紅溶液 | NaOH溶液 | 濃硫酸具有氧化性 | |
D | 濃氨水 | NaOH固體 | 空氣 | 水 | 制備收集氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn).
I.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱.待鈉熔成球狀時(shí),將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方(裝置如圖I).該方案的不足之處有 鈉預(yù)先在空氣中加熱,會(huì)生成氧化物,影響鈉在氯氣中燃燒;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染 (至少答出兩點(diǎn)).
II.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問(wèn)題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;待裝置中出現(xiàn) 現(xiàn)象后,點(diǎn)燃酒精燈.
(2)點(diǎn)燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 鈉熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有白煙(至少答出兩點(diǎn))
(3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置,并測(cè)量多余氣體的體積.
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成,此處所用滴定管是
堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,圖Ⅲ裝置中的液體可用 飽和NaCl溶液;收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 .
③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì).
(1)若A裝置中固體藥品為MnO2,其化學(xué)方程式為
若A裝置中固體藥品為KClO3,則反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol.
(2)裝置B的作用:
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤(rùn)的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 .
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,他的理由可能 。
(5)請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用 。
(6)甲同學(xué)提出,裝置F中的試劑可改用過(guò)量的Na2SO3溶液,乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行.請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。
(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃燒熱為-2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=____________。
(2)1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①已知:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1③
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開(kāi)___________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y====
2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到導(dǎo)管中甲處液面下降,乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)
A.①②③ B.①③
C.①② D.②
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