將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（　�。�
A、60mLB、90mL
C、120mLD、150mL
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：守恒法
分析：金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，結(jié)合NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積．
解答： 解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L，其物質(zhì)的量為
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol×（5-2）=0.18mol，
最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.18mol，則需要?dú)溲趸c溶液的體積為
0.18mol
2mol/L
=0.09L=90mL，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是利用守恒法計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C將氣體X通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是CO2
D濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語(yǔ)：“我入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安．”這一實(shí)驗(yàn)操作是指（　　）
A、蔗糖溶于水中
B、氫氧化鈉溶于水
C、用壓強(qiáng)計(jì)測(cè)某一深度處的水壓
D、稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的價(jià)電子排布式為
 
，Y的電子排布式為
 
．
（2）ZX3的分子構(gòu)型為
 
，YX2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于
 
分子．
（4）Y的最簡(jiǎn)單氫化物構(gòu)型為：
 
，中心原子是
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡梁/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．（精確到0.01，下同）
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
B、任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱
C、無(wú)論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2AlCl3（熔融） 
通電
2Al+3Cl2↑
B、CuO+H2
△
Cu+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2HgO
△
2Hg+O2↑

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