下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故B錯誤；
C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液可能顯酸性，故C錯誤；
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．
點評：題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，很多同學僅僅根據(jù)pH大小判斷而導致錯誤判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE的+1價離子的M能層中所有能級各軌道都有電子且沒有未成對電子
請回答下列問題：
（1）寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）CA3分子中C原子的雜化類型是
 
；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，發(fā)生的有關(guān)反應的離子方程式為
 
．
（3）C與A還可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能與鹽酸反應．則C2A4與鹽酸反應的離子方程式為
 
．CA5還可與水反應產(chǎn)生無色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA5的電子式為
 
，與水反應的化學方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）；1mol該離子中含有
 
個σ鍵．
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號）．
a．平面正方形 B．正四面體 c．三角錐形D．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
化合物NH3NaOHCu2（OH）2CO3FeSO4?7H2O
氧化物H2O Na2OCOFe3O4
電解質(zhì)鹽酸蔗糖膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（　�。�
A、60mLB、90mL
C、120mLD、150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法．
（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒
 
，其作用是防止液體暴沸．
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入
 
和
 
（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl-，并寫出有關(guān)反應的離子方程式：
 
．
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是
 
；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
（1）M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
（2）若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：P1
 
P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
B、M層有3個能級，9個軌道
C、第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子
D、在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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