【題目】某學生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列說法正確的是( )

A. 不選用膠頭滴管

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D. 定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

【答案】D

【解析】

A、定容時需要膠頭滴管，故A錯誤；

B、燒堿為NaOH，具有強腐蝕性、易潮解，稱量時應該放在小燒杯中，不能直接放在紙上，故B錯誤；

C、溶解固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中稀釋、溶解溶質(zhì)，故C錯誤；

D、定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的凹液面位于刻度線以下，則配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是（ ）

A. ①④必須加熱 B. ②③必須隔熱 C. ①②必須用指示劑 D. ③④必須用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，常溫下為無色具有強烈的吸水性的有毒液體。熔點（2℃），沸點（113.5℃）。N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性�；瘜W小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4并探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中反應容器的名稱為_____________

（2）用上圖裝置制取肼，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置A中生成N2H4·H2O，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。

（4）用化學用語解釋N2H4水溶液呈堿性的原因：__________________________________

（5）發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知1.6g液態(tài)肼 在上述反應中釋放64.22kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________

（6）將A中得到的粗產(chǎn)品和燒堿混合，逐漸通入氮氣以除空氣，目的為_______________加熱至堿液溫度近110℃，待燒堿完全溶解后，冷卻到60℃左右，進行 至蒸餾液含肼量90%～94%，再經(jīng)分餾、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的無水肼。則空白處應填寫（_____）

A．加壓蒸餾 B.常壓蒸餾 C.真空蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加H2的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關的元素符號回答：

（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____________；

（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20 mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結構式為 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。

（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標參數(shù)為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有著豐富的化學資源僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A. 淡水 B. 氯氣 C. 燒堿 D. 碘

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