【題目】海水中有著豐富的化學(xué)資源僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A. 淡水 B. 氯氣 C. 燒堿 D. 碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 不選用膠頭滴管
B. 把燒堿固體放在紙上稱量
C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X( g)+Y( g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 其他條件不變,再向體系中沖入1L氦氣,使體系壓強(qiáng)增大,則υ(逆)與υ(正)同等程度增大
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 在有催化劑存在的條件下,反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B. 有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2,到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年以來(lái)我國(guó)北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過(guò)程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過(guò)程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來(lái)源,F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。
(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變
(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則氣體雜質(zhì)不可能是
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙炔 D. 1, 3-丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)+ B(s) 2C(g)+ D(g) ΔH=a kJ·mol-1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下,向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應(yīng)。其中A的含量變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n (A)/mol | 2 | 1.5 | 1.2 | 1.1 | 1.05 | 1.0 | 1.0 |
(1)從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)入平衡狀態(tài),物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率V(c)=________,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)下列選項(xiàng)中能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.物質(zhì)A、C、D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1
D.物質(zhì)B的濃度保持不變 E.物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快的是____(填符號(hào))。
A.保持容積不變,充入He氣 B.縮小容器體積以增大壓強(qiáng) C.增加B物質(zhì)的含量
D.將C(g)從體系中分離 E.升高反應(yīng)溫度 F.向體系中再加入2molA物質(zhì)
(4)T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度,K將_______(填“增大”“減小”或“不變”),理由是________________________________________。
(5)同一溫度下,再次進(jìn)行上述反應(yīng)。起始時(shí)向相同的容器中加入1molA和1molB,某一時(shí)刻測(cè)得體系壓強(qiáng)變化為初始時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍,則此時(shí)物質(zhì)D的濃度C(D)=________;此時(shí)該反應(yīng)V正________V逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中富含碘元素,有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘:①通足量氯氣;②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢;③加入CCl4振蕩;④過(guò)濾;⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/span>
A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④
C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①M(fèi)gSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四種溶液,不加其他試劑就可鑒別出來(lái), 鑒別的先后順序是
A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①
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