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10．如圖所示，紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒，當火焰熄滅時，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．水迅速進入甲瓶和乙瓶B．水不進入甲瓶和乙瓶
C．水只能進入甲瓶而不能進入乙瓶D．水只能進入乙瓶而不能進入甲瓶

分析 根據(jù)紅磷和硫與氧氣反應的生成物的狀態(tài)進行分析，硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體．

解答 解：紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，燃燒后甲瓶內氣體體積減少，壓強減��；硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，乙瓶內氣體體積變化不大，由于二氧化硫易溶于水，所以壓強會減�。还嗜紵戤吅笸瑫r打開裝置中的兩個活塞，水迅速進入甲瓶和乙瓶．
故選A．

點評 本題考查了氧氣的性質，解答本題要注意燃燒后生成的物質對于壓強的影響，分清壓強的變化是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B．T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個容器中A的反應速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應熱測定實驗敘述正確的是（　�。�
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
C．實驗時只需要記錄反應體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有中學常見的A、B、C、D、E、F六種粒子，所含元素的原子序數(shù)都不超過18，根據(jù)下列條件推斷粒子種類，用化學用語回答問題：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互為等電子粒子，C與D含有兩種相同元素，常溫下，B為液態(tài)，則A為Mg2+或Al3+；寫出上述離子方程式或化學方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標準鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學式
C．通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后則可以使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.88mol NO2（g），發(fā)生反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g），得到O2的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）前2s內，v（NO）為0.060mol/（L•s）mol•L-1•s-1，該反應的平衡常數(shù)為0.0002mol/L；
（2）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（NO2）=v（NO）
b．氣體的顏色不再變化
c．混合氣體平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體密度不變
（3）保持溫度不變，向此容器中再通入1.2mol NO2和0.12mol NO，則平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”，），其原因是因為Qc=K，反應仍是平衡狀態(tài)；
（4）保持其他條件不變，①加入催化劑，NO2的轉化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是催化劑只能加快反應速率不影響平衡移動；②升高溫度，平衡時c（O2）=0.022mol•L-1，則該反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價為+3）的實驗室制備和組成測定的方法如下：

Ⅰ．實驗室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應屬于①②（填序號）．
①離子反應  ②非氧化還原反應  ③氧化還原反應  ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測定
稱取一定質量實驗所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時恰好反應完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計算，該光敏材料的化學式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
（1）A的名稱是苯酚；①的反應類型是加成反應；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基；
（3）H的分子式是C15H21O4N，試劑a的結構簡式是CH2CHO；
（4）C→D的化學方程式是+2Br2→+2HBr；
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是；
（6）M是E的同分異構體，其中符合下列條件的M共有4種．
①苯環(huán)上有三個取代基，除苯環(huán)外不含其它的環(huán)，也不含-O-O結構；
②M和FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料3：SO2 與CO2的化學性質相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（4）請你就如何處理我們日常生活垃圾提一條建議垃圾分類回收．

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