【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì)),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行,使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl-和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
【答案】水浴加熱 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物,污染空氣 向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒,使洗滌液自然流下,重復(fù)2~3次 [Ag(NH3)2]+ 氨水溶解AgCl的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底 43.2
【解析】
(1)精確控制溫度,需要水浴加熱;
(2)根據(jù)得失電子守恒配平NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范回答洗滌難溶物的操作方法;
(4) 根據(jù)原子守恒判斷AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)生成的陽離子;
(5)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成Ag的質(zhì)量。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行,使用水浴加熱;
(2)根據(jù)得失電子守恒,NaClO溶液與Ag 反應(yīng)生成AgCl、NaOH 和O2的方程式是4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑;若用硝酸做氧化劑,還原產(chǎn)物是氮氧化合物,污染環(huán)境。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒,使洗滌液自然流下,重復(fù)2~3次
(4) AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)方程式是AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]Cl,所以生成的陽離子是[Ag(NH3)2]+;由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體;
(5) N2H4H2O與[Ag(NH3)2]Cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物是氮?dú),還原產(chǎn)物是Ag,0.1 mol N2H4H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,可“還原”得到0.4mol Ag,質(zhì)量為0.4mol×108g/mol= 43.2g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價(jià)降低,被 ______ (填“氧化”或“還原”)。
(2)若消耗0.1mol MnO2,則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的一氯代物有4種
B. 異丙苯苯環(huán)上的二氯代物有6種
C. 的同分異構(gòu)體屬芳香烴且含相同官能團(tuán)的有3種
D. 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰,且其峰面積之比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26 屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是
A. 在 1 mol中,含有的中子數(shù)為 6 NA
B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
D. 某溫度下,1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí),溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O,C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl,已知甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
(制備產(chǎn)品)30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min,裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱是___,圖中支管的作用是______;
(2)相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_____,在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積是___(填字母);
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(分離產(chǎn)品)他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯:
(3)操作Ⅰ的名稱是____;含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體A,則操作Ⅱ的名稱是_____;
(4)操作Ⅲ的名稱是_____,固體B中可能會(huì)有________雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)該離子的方法是_________;提純B所用的方法是_________。
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【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列問題。(注意書寫單位)
(1)3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量__。
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量___。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài),A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán),A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,E的原子半徑在同周期最小,下列說法不正確的是:
A. 原子半徑大。r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵
C. E形成的單質(zhì)具有漂白性
D. C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
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