8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B．1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．實(shí)驗(yàn)室以H2O2和MnO2為原料制取O2，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

分析 A、氯化鈉為離子晶體；
B、氫氧化鋁膠體粒子為氫氧化鋁的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋁膠粒的數(shù)目；
C、58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的體積大于1L；
D、H2O2分解反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，不存在分子，故A錯(cuò)誤；
B、明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，由于氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋁膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的體積大于1L，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.00mol．L-1，故C錯(cuò)誤；
D、H2O2分解反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3，下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B．三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2
C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7
D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）某工廠用NH3和空氣來(lái)聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品-含兩種按鹽的化肥．若反應(yīng)所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積
分?jǐn)?shù)以$\frac{1}{5}$計(jì)），則處理廢氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應(yīng)中O2無(wú)損失），則生成化肥的總質(zhì)量為0.848
（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體-CO2．為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應(yīng)制備甲醇：
CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3 OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．0-10分鐘內(nèi)，CH3OH的生成速率為0.075mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為75%，若第10min時(shí)，向容器中再通人3mol H2，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．汽車(chē)排放的廢氣造成環(huán)境污染越來(lái)越受到人們的高度重視．汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反 應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用催化劑既能加快反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．恒溫恒容下充入O2，v正、v逆均不變
C．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和氣體密度保持不變，都能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)有 2molC≡O(shè) 鍵斷裂同時(shí)有1molN≡N 鍵斷裂，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN顯血紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244
回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀．
（4）過(guò)濾②后的濾液中Fe3+濃度為2.2×10-17mo/L（濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
（5）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O的質(zhì)量為多少?lài)崳?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3氣和Cl2氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有N2氣和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于11：1
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量HI出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，最后得到無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時(shí)打開(kāi)隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑．   根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱（或內(nèi)）能；
（2）已知X是一種堿，請(qǐng)寫(xiě)出X的化學(xué)式Mg（OH）2．

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