【題目】磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）是一種新型動(dòng)力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時(shí)，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

【答案】D

【解析】試題分析：該電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。A. 由電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B. 在充電時(shí)，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)， Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時(shí)是負(fù)極）遷移，B正確；C. 放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe-，C正確；D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式： ．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式 ．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D. 、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機(jī)化工原料。由它們和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

已知以下信息：

。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團(tuán)名稱是________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。

（3）⑦的反應(yīng)類型是__________________________。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（5）M 與碳酸二甲酯（）互為同系物，滿足下列條件的M 的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3 :2 :3，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①相對分子質(zhì)量比碳酸二甲酯多14；

②酸性條件下能發(fā)生水解，且水解后的產(chǎn)物不含結(jié)構(gòu)；

③分子中不含醚鍵結(jié)構(gòu)()。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丁烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B. 負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g

D. 電池工作時(shí)，正極附近pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14

（1）“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，氣體A 的化學(xué)式為____________________。

（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現(xiàn)的問題是___________________________。

（3）“沉降I”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分為_____________，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應(yīng)該進(jìn)行的操作I是_____________________________。

（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)_______（填“能”或“不能”）計(jì)算出鋅元素的回收率。若能，寫出計(jì)算結(jié)果，若不能，請說明理由________________________________________________。

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