【題目】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說法不正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B. 負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g

D. 電池工作時(shí)，正極附近pH變小

【答案】D

【解析】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的電池，負(fù)極Al失電子生成偏鋁酸鹽，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正確；根據(jù)2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正確；由電池的總反應(yīng)2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，

正極Ag2OAge-減少16g,

0.05 m m=16=0.4g

.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g,正確；D. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以pH變大，故D錯(cuò)；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X與M形成的原子比為1：1的化合物只有一種

C. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）是一種新型動(dòng)力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時(shí)，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4)，其合成線路如圖所示：

（1）已知：AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃,在潮濕空氣中會(huì)水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用圖所示裝置制取無(wú)水AlCl3。

①A中所盛裝的固體試劑的化學(xué)式為________________________。

②裝置F的作用是_________________________________________________。

（2）若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH，如制取中操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________（填序號(hào)）。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

（3）AlCl3與NaH 反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。

（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度（只含NaH雜質(zhì)）。

從簡(jiǎn)約性、安全性和準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________（填編號(hào)）。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，讀氣體體積時(shí)需冷卻至室溫，則冷卻至室溫的標(biāo)志是__________________________________。

若稱取24.0g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為38.08L，則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)的方程式正確的是

A. 純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4

D. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的焓變（Δ H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

O=O

O-H

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

942

500

463

a

已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）下列各項(xiàng)中，能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項(xiàng)）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時(shí)生成 1 mol CH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為 ．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上（填“能”或“不能”） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞分子的敘述，正確的是（ ）

A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能

B. 葉肉細(xì)胞中缺乏 Mg 元素，則影響葉綠素合成

C. 氨基酸的空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)多樣性的原因

D. 等質(zhì)量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因?yàn)橹痉肿又醒鹾慷?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 （　　）
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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