Question

17．下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，等濃度的氯化銨和氟化銨溶液中銨離子濃度前者大
• B． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
• C． 常溫下，pH相等的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液前者的物質(zhì)的量濃度較大
• D． 常溫下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．氟化銨中氟離子和銨根離子都水解，而氯化銨中只有銨根離子水解；
B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而醋酸分子的物質(zhì)的量減�。�
C．醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫鈉，濃度相等時醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷pH相同時二者濃度大��；
D．根據(jù)次氯酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．由于氟化銨中氟離子和銨根離子都水解，而氯化銨中只有銨根離子水解，則氯化銨溶液中的離子濃度大于氟化銨，故A正確；
B．醋酸在稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大，而醋酸分子的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大，故B錯誤；
C．醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉，相同濃度時醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉，則pH相同時醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，故C正確；
D．根據(jù)NaClO溶液中的物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確鹽的水解原理、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．