8．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　　）
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

分析 混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+可知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C．混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，故C錯(cuò)誤；
D．FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，解答時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時(shí)所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　�。�
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會(huì)沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）和操作正確的是（　�。�
A．乙醇（水）：加新制的生石灰，過濾
B．溴苯（苯）：加水，振蕩?kù)o置后分液
C．乙烷（乙烯）：通過溴水溶液，洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，振蕩?kù)o置后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結(jié)合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，等濃度的氯化銨和氟化銨溶液中銨離子濃度前者大
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．常溫下，pH相等的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液前者的物質(zhì)的量濃度較大
D．常溫下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

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