【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol

【答案】A
【解析】解：18.4molL﹣1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，

n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，

隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，

則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23 mol，

故選A．

n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的 同分異構(gòu)體中屬于酚類的（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“活化分子”是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　　）
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C.對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.離子反應(yīng)的活化能幾乎為零
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化能對化學反應(yīng)的反應(yīng)熱會產(chǎn)生影響
D.活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是。
（2）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式?
（3）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則C的結(jié)構(gòu)簡式為?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ， Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型 ．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是（填序號） ①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學的魏考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有關(guān)該有機分子的說法不正確的是(　　)

A.屬于芳香烴
B.不屬于苯的同系物
C.分子中含有22個碳原子
D.它和分子式為C22H12的有機物可能互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵

B. 任何物質(zhì)中都存在化學鍵

C. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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同步練習冊答案