【題目】有機物A的 同分異構體中屬于酚類的( )
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種
【答案】D
【解析】解:有機物A的結構簡式為 ,它含有8個碳原子,它的同分異構體屬于酚類的,則應含有苯環(huán)而且苯環(huán)上連有﹣OH,此外苯環(huán)上還有2個甲基或1個乙基,含乙基有有鄰、間、對三種不同結構;含兩個甲基,先固定一個甲基和羥基相鄰,另一甲基有4種位置,當固定一個甲基和羥基相間,另一甲基只能處于羥基的對位和間位兩種位置,有6種結構,所以它的同分異構體屬于酚類的共有9種;
故選D.
【考點精析】本題主要考查了烴的衍生物官能團的相關知識點,需要掌握從結構上說,可以看成是烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的,因此叫烴的衍生物才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( )
A.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體
C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物
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【題目】常溫下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時,n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排布規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】乙二醛(OHC﹣CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品.
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應的化學方程式為;
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC﹣CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=﹣78kJmol﹣1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣484kJmol﹣1 K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC﹣CHO(g)+2H2O(g)的△H=kJmol﹣1;相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=(用含K1、K2的代數(shù)式表示);
②當原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖1所示.反應溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是、;
(3)Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC﹣COOH)的生產(chǎn)裝置如圖2所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸.
①陰極反應式為;
②陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有;
③保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=;
(設:法拉第常數(shù)為f Cmol﹣1;η= ×100% )
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【題目】25℃時,KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6molL﹣1 , 若將1mol固體KNO3置于1L水中,則KNO3變成鹽溶液過程的△H﹣T△S的取值為( )
A.小于0
B.等于0
C.大于0
D.不能確定
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B. 鋁在空氣中很容易燃燒
C. 鎂表面的氧化膜疏松,不能保護內(nèi)層金屬
D. Fe3O4常用于制取紅色油漆和涂料
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【題目】鎂鋁是重要的輕金屬,在日常生產(chǎn)、生活中應用廣泛.
(1)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由;
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 , 工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌.
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3 , 理由是(用離子方程式說明)
(3)實驗室中采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬(KAl(SO4)212H2O)的過程如圖所示.回答下列問題:
(i)易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為 .
(ii)沉淀B的化學式為;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是(用化學用語表示).
(iii)已知:Kw=1.0×10﹣14 , Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 . Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于 .
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【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量( )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之間
D.等于0.46mol
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