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X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO42-，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．則下列說法不正確的是（　�。�
A、M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1：1
B、L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀
C、Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D、Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質是一種黃色固體，Y為硫元素；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO42-，且具有強氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，據此解答．
解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質是一種黃色固體，Y為硫元素；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO42-，且具有強氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH4Cl，
A、由上面的分析可知，M為NH4Cl，是離子化合物，雖然銨根離子水解，但根據電荷守恒可知，溶液中的陰陽離子個數比仍為1：1，故A正確；
B、L為AgCl，AgCl的懸濁液加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶度常數遠遠小于AgCl，所以AgCl可以轉化成Ag2S，故B正確；
C、Na2FeO4水溶液有強氧化性，被還原后生鐵離子，可以形成膠體，所以可以用于殺菌消毒和凈水，故C正確；
D、Na2S的溶液中加入氯化鋁，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了鹽類水解、沉淀的轉化、氧化還原反應、雙水解等知識，中等難度，解題的關鍵是物質和元素的推斷，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．
（1）含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)化是
 
．
②A、B中放置的物質名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質是否可以互換？清說明原
因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．
煤的液化技術又分為
 
和
 

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
；第二步反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、
 
、
 
等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：
 
煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：
 
．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
 

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是
 
．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4?xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為
 
．②圖象中AB段對應化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　�。�
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同
B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位
C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
D、兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，已知甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時0.1mol?L-1甲溶液的pH為13，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化臺物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　�。�
A、過濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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