Question

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．則下列說法不正確的是（　　）

• A、M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數(shù)比為1：1
• B、L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
• C、Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
• D、Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色固體，Y為硫元素；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色固體，Y為硫元素；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO₄^2-，且具有強(qiáng)氧化性，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH₄Cl，
A、由上面的分析可知，M為NH₄Cl，是離子化合物，雖然銨根離子水解，但根據(jù)電荷守恒可知，溶液中的陰陽離子個數(shù)比仍為1：1，故A正確；
B、L為AgCl，AgCl的懸濁液加入Na₂S的溶液，由于Ag₂S的溶度常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化成Ag₂S，故B正確；
C、Na₂FeO₄水溶液有強(qiáng)氧化性，被還原后生鐵離子，可以形成膠體，所以可以用于殺菌消毒和凈水，故C正確；
D、Na₂S的溶液中加入氯化鋁，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了鹽類水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、雙水解等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是物質(zhì)和元素的推斷，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運用．