下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．硫酸根離子不參加反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成氯化鋁和水．
解答： 解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．用醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol?L-1NaOH溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)溶液的pH=5則：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）：
（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種；
（2）“立方烷”（如圖1）與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯代物共有
 
種；
（3）甲苯的二氯取代物共有
 
種；
（4）“金剛烷”（如圖2），它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
請(qǐng)判斷：
①一溴代物有
 
種；
②由氯原子取代金剛烷亞甲基（-CH2-）中氫原子所形的二氯取代物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是
 
 （填字母編號(hào)）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活
c．利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
 
 （填字母編號(hào)）
a．SO2為5mol?L-1，O2為3.5mol?L-1      
b．SO2為3mol?L-1
c．SO2、SO3均為2.5mol?L-1               
d．SO3為5mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42-，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．則下列說法不正確的是（　�。�
A、M是離子化合物，且其溶液中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
B、L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C、Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D、Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl2，求
（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．     
（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單線橋表示下列反應(yīng)
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液
C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

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