Question

（1）約含有6.02×10²³個H₂O分子的H₂O中質(zhì)子的物質(zhì)的量

 

；
（2）約含有6.02×10²³個Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質(zhì)的量

 

；
（3）約含有6.02×10²³個e^-的NH₃的物質(zhì)的量

 

；
（4）2mol OH^-約含有

 

個電子
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

；A的相對原子質(zhì)量是

 

；
（6）_xA^m+與_bB^n-核外電子排布相同，則x=

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算水的物質(zhì)的量，每個水分子含有10個質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為水的10倍；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計算Fe³⁺的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計算電子的物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有10個電子，進而計算氨氣物質(zhì)的量；
（4）每個氫氧根離子含有10個電子，電子物質(zhì)的量為氫氧根離子的10倍，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（5）計算ACl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算ACl₂的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量；
（6）根據(jù)核外電子數(shù)目相等計算．

解答： 解：（1）水的物質(zhì)的量為

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，每個水分子含有10個質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，故答案為：10mol；
（2）Fe³⁺的物質(zhì)的量為

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=1mol×

3

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（3）電子的物質(zhì)的量為

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，每個氨氣分子含有10個電子，氨氣物質(zhì)的量為

1mol

10

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（4）每個氫氧根離子含有10個電子，電子物質(zhì)的量為2mol×10=20mol，電子數(shù)目為20mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，故答案為：1.204×10²⁵；
（5）ACl₂的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量為

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相對原子質(zhì)量為95=35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24；
（6）_xA^m+與_bB^n-核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)目相等，故x-m=b+n，則x=b+n+m，故答案為：b+n+m．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重對微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握微粒構(gòu)成．