【題目】下列化合物屬于塑料的是

A. PVC B. 錦綸 C. 輪胎 D. 棉花

【答案】A

【解析】塑料屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見的塑料分析判斷。

A. PVC屬于塑料，故A正確；B. 錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C. 輪胎屬于復合材料，故C錯誤；D. 棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。

（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然物質(zhì)水解敘述不正確的是（ ）

A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽 D. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. X的分子式為C6H10O2

D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】B

【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產(chǎn)物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
5

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。

實驗一：驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預期現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象

向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是_______。

（2）實驗現(xiàn)象與預期不符，繼續(xù)進行實驗。

取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明_______。

實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

（資料與猜想）

查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（實驗與探究）

用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）

i. 關閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；

ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化；

iii. 關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。

（1）通入N2的目的是________。

（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是________。

（3）裝置乙的作用是________。

（4）實驗結(jié)論是________。

（反思與改進）

實驗三：驗證Fe2+的還原性

該小組同學依據(jù)實驗二的結(jié)論改進了實驗一，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能在有機物中引入-OH的反應是

A. 酯化反應 B. 還原反應 C. 水解反應 D. 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為_______．

（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是_____

A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動

C.I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，H2的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．

（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說法正確的是

A. 離子半徑: Y+>X2-

B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2X

D. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質(zhì)

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