【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-8.62kJ·mol-1,已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結(jié)果如圖所示。
(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>__________________。
(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。
(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)
【答案】 探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 小于 反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動;溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降 K===1.7×10-5 1.7×10-2
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖中信息可以得出此實驗的目的是探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響。
(2)溫度越高,反應(yīng)速率越大,故前者的平均反應(yīng)速率小于后者。
(3)ΔH=-8.62kJ·mol-1,即反應(yīng)為放熱反應(yīng),達到平衡時化學(xué)反應(yīng)逆向移動。故乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動;溫度過高,乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降。
(4)①經(jīng)過公式計算得:。
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【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。
(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為:_________________;
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2;
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____;
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后pH增大
C.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如下:
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。
A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾
(2)過量的還原劑應(yīng)是__________________,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)。
(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是______________________________。
(5)常溫下,取0.2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+開始沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至___________。
(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 ( )
A.生石灰、氯水、漂白粉B.燒堿、液氯、氨水
C.干冰、鋼、空氣D.鹽酸、氮氣、膽礬
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【題目】取兩份鋁片,第一份與足量稀硫酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 ( )
A.2:3B.1:1C.3:2D.1:3
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