【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所 加試劑均足量).
下列說(shuō)法不正確的是(
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

【答案】D
【解析】解:樣品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出,得到氣體A為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w,通入雙氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉,A.亞硫酸鹽有還原性,可以防止食品被空氣中氧氣氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故A正確;
B.根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出,故B正確;
C.根據(jù)③中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量,結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量,故C正確;
D.H2O2溶液替換為碘水,如果碘過(guò)量,碘與氫氧化鈉反應(yīng),所以無(wú)法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是(

A.溴水遇乙烯——白色B.淀粉遇單質(zhì)碘——棕黃色

C.熱的氧化銅遇乙醇——藍(lán)色D.熱的新制氫氧化銅遇葡萄糖——磚紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在應(yīng)用中,只應(yīng)用其化學(xué)性質(zhì)的是

A. 將活性炭放入冰箱中除去異味B. 用鉛筆芯粉末使鎖的開啟變的更靈活

C. 用二氧化碳滅火D. 用一氧化碳來(lái)冶煉生鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

(3)溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液中

A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不變

C.c(Ca2)、c(OH)均減小D.c(OH)增大、c(H)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為(
A.13:8:27
B.13:9:27
C.26:16:27
D.286:8:27

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

B. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 . 下列說(shuō)法正確的是(
A.制取NF3的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中,H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏,不易于發(fā)現(xiàn)

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