【題目】三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 . 下列說(shuō)法正確的是(
A.制取NF3的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中,H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏,不易于發(fā)現(xiàn)

【答案】A
【解析】解:A.制取NF3的反應(yīng)中,F(xiàn)2為氧化劑,NH3為還原劑,但NH3沒(méi)有全部參加氧化反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故A正確;B.在NF3與H2O的反應(yīng)中,氧化劑、還原劑都是NF3 , 故B錯(cuò)誤;
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol× ×6=0.75mol,故C錯(cuò)誤;
D.NF3在空氣中泄漏生成NO,NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,可發(fā)現(xiàn),故D錯(cuò)誤.
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所 加試劑均足量).
下列說(shuō)法不正確的是(
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料一:考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中,發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石(Cu2OH2CO3),主要燃料是木炭,冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右.

資料二:西漢劉安著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載曾青得鐵則化為銅曾青可能是硫酸銅一類(lèi)的物質(zhì),將孔雀石溶于硫酸中得此溶液,當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅.

1關(guān)于曾青和孔雀石的水溶性分析中,判斷正確的是__________

A.前者可溶,后者難溶 B.前者難溶,后者可溶

C.兩者均可溶 D.兩者均難溶

2以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中,用現(xiàn)代化學(xué)的觀(guān)念審視,可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有__________

Cu2OH2CO32CuO+CO2↑+H2O

2CuO+C 2Cu+CO2

CuO+CO Cu+CO2

CO2+C 2CO

A①② B①③ C①②③ D①②③

32的四個(gè)反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有(填序號(hào),下同)__________,不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________

4資料二中,假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸,寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式 ______________________________________________,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn),由曲線(xiàn)分析,下列判斷正確的是(

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(

A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 . 下列說(shuō)法中正確的是(
A.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.鋰在放電時(shí)做正極,充電時(shí)為陽(yáng)極
C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

T/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大。簐v(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示:

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2)=1.6×1029 , 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pN=﹣lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(
A.純凈的液氨中,pN=7
B.純凈的液氨中,c(NH4+)c(NH2)>1.0×1014
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+NH4+、Ba2+Cl-、CO32-、SO42-NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性還原產(chǎn)物一般為氣體)

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+Al3+

B. 試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-NO3-

C. 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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