相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( 。
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱46.3kJ
0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
C.達(dá)平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變,故A正確;
B、容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2總量為1mol,Y2總量為3mol,與容器①中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡,達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同,故B正確;
C、①容器中放出46.3kJ熱量,則生成XY3的物質(zhì)的量為:
46.3kJ
92.6kJ
×2mol=1mol,此時XY3的物質(zhì)的量濃度為
1mol
0.25L
=4 mol/L,將②按化學(xué)計量數(shù)比換算成左邊與①對應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,兩平衡是完全等效平衡,平衡時各物質(zhì)的濃度相等,故C錯誤;
D、若容器①體積為0.20L,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,放出熱量多,即達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ,故D正確.
故選:C.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( 。
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱46.3kJ
0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

下列敘述不正確的是

       A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B.容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C.達(dá)平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

      D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省、雙峰一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

       下列敘述不正確的是

       A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B.容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C.達(dá)平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

       D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省臨沂市費縣一中高三(上)期末化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( )
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
13放熱46.3kJ
0.82.40.4Q(Q>0)

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
C.達(dá)平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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