相同溫度度,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( )
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
13放熱46.3kJ
0.82.40.4Q(Q>0)

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ
【答案】分析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2總量為1mol,Y2總量為3mol,恒溫恒容下,容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡;
C、由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為46.3kJ,計(jì)算平衡時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答;
D、體積為0.20L,增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此比較反應(yīng)放出的熱量與46.3kJ的關(guān)系.
解答:解:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變,故A正確;
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2總量為1mol,Y2總量為3mol,與容器①中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同,故B正確;
C、①容器中放出46.3kJ熱量,則生成XY3的物質(zhì)的量為:×2mol=1mol,此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度為=4 mol/L,將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,兩平衡是完全等效平衡,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等,故C錯(cuò)誤;
D、若容器①體積為0.20L,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),放出熱量多,即達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ,故D正確.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題、等效平衡、反應(yīng)熱等問(wèn)題,題目難度不大,注意等效平衡規(guī)律.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( 。
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱46.3kJ
0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

下列敘述不正確的是

       A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B.容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

       C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

      D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖北省、雙峰一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

       下列敘述不正確的是

       A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B.容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

       C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

       D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

相同溫度度,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是( 。
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱46.3kJ
0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案