下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

   A. 圖甲表示壓強對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,且P2 > PI

B. 圖乙表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C. 依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,

調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁中開關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2

C.裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D.裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

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A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為      ,B為      ,C為      ,D為      。(填元素符號)

(2)D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是        ,E的電子式是        。

(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。

(4)請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程:            

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下列敘述不正確的是

A.水受熱不易分解,與水分子之間存在氫鍵無關(guān)

   B.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物

D.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)      

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下列離子方程式不正確的是

A. 三氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

4AlO2—+7H++H2O = 3Al(OH)3↓+Al3+

C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫紅色溶液:

5PbO2+2Mn2++4H+ = 5Pb2++2MnO4—+2H2O

D. 將數(shù)滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL鹽酸溶液中:2H++ CO32— =CO2↑+ H2O

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一定溫度下,某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g);ΔH>0,以1 mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物,t1時達到平衡,生成0.5mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.平衡后若加入少量炭,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡后若加入氫氣,上述反應(yīng)的ΔH會增大

D.起始時刻和達平衡后容器的壓強之比為5∶6

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I.(10分)四種短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中

信息回答下列問題。

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。

(2)W元素在周期表中的位置為____________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則甲中所含的化學(xué)鍵有________(填序號)。

     a.離子鍵      b.極性共價鍵     c.非極性共價鍵    d.氫鍵

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(5)下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______(填代號)。

a.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

b.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c.在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度

d.在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液

II.(8分)多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去,反應(yīng)條件未列出):

                   

已知:①A、B、C、D、G含有同種元素,且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示:

  

②E是通常情況下密度最小的氣體;B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物,F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___________;E__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①B+M→F:________________________________________;

②A+F→E+G:______________________________________。

(3)下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______(填字母)。

    a.Na2O2         b.SO2         c.CO2        d.BaO2

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某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是  

A.反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

(反應(yīng)物) (過渡態(tài))   (產(chǎn)物)

B.E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2,為吸熱反應(yīng)

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

(  )。

A.25 ℃時,pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H的數(shù)目為0.02 NA

B.0.5 mol雄黃(As4S4,所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵

C.39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵

D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

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