設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

(  )。

A.25 ℃時(shí),pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H的數(shù)目為0.02 NA

B.0.5 mol雄黃(As4S4,所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

C.39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵

D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA


解析 選項(xiàng)A中H的數(shù)目應(yīng)為0.01 NA;由“所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)”可知白球?yàn)镾,黑球?yàn)锳s,由題圖可知As4S4分子中不存在S—S鍵,B錯(cuò);苯分子中不含碳碳單鍵,只有碳?xì)鋯捂I,C錯(cuò);當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),有2 mol I被氧化,不知道Br是否被氧化,故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為

3 NA,D正確。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

   A. 圖甲表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,且P2 > PI

B. 圖乙表示25℃時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C. 依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,

調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁中開關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.NaNO3              B.MgCl2            C.SiO2             D.C2H4

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是                            (  )。

A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法中正確的是        (  )。

A.15 g CH3含電子數(shù)為10 NA

B.78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C.一定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D.22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(  )。

A.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B.25 ℃,pH=12的1 L氨水中含有的OH數(shù)為0.01 NA

C.11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D.5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí),都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是                                                      (  )。

A.Ba2、Mg2、NO3、CO32

B.H、Ba2、Al3、Cl

C.K、Ba2、Cl、HCO3

D.NH4、Ba2、Fe3、Cl

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某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號)。

a.稀硫酸                           b.鐵

c.硫氰化鉀                       d.酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

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按要求填空。

(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3―→N2O3+H2O

②NH3+NO―→HNO2+H2O

③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

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