【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應的△H>0

B.在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時v正＞v逆

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

【答案】B

【解析】

A、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動，該反應的△H<0，A錯誤；

B、在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時要達到平衡狀態(tài)，反應需正向進行，所以v正＞v逆，B正確；

C、溫度越高壓強越大，PC>PD=PB，C錯誤；

D、隨溫度升高NO濃度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，產(chǎn)生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數(shù)，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖裝置制備LiH。

下列說法正確的是

A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多，反應速率越大

C. 裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D. 實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈

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