【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752" kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1 mol N―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常使用的分類方法是______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是

A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)

B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)

C. 乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)

D. 合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )

A. 單質(zhì)的還原性：A>B>D>C B. a－c＝1

C. 離子半徑：C>D>B>A D. 原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a電極為正極

B. 放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯

C. a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D. 電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4是一種棕黃色固體，在酸性條件下易水解放出氫氣，是最常用的還原劑之一，廣泛用于有機合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應(yīng)制H2的同時會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。

（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為___________________________。

（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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