7．克菌丹（）是一種廣譜性的主要用于葉面保護(hù)的殺菌劑，無(wú)藥害，在果樹(shù)、蔬菜及各種經(jīng)濟(jì)作物上使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3，屬于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加熱條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應(yīng)使之褪色
D．克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、羰基、-Cl，結(jié)合烯烴、酮、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．克菌丹分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．克菌丹不易溶于水，在加熱條件下，氯原子能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含-Cl可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時(shí)既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫(xiě)出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時(shí)pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）寫(xiě)出X可能的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫(xiě)一種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境完全沒(méi)有危害的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
A．通過(guò)化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)
B．人們所使用的材料，都是純度越高越好
C．氧化還原反應(yīng)中一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用作抗凝血藥．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C19H14O6，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．食草動(dòng)物食用腐敗草料后，在受外傷時(shí)血液不容易凝固
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個(gè)CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度的關(guān)系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關(guān)系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過(guò)濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過(guò)濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時(shí)便于干燥．
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時(shí)生成無(wú)色的Bi3+，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調(diào)節(jié)pH至8時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會(huì)全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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