【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是
A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C. 銅片質(zhì)量逐漸減少
D. 銅離子在銅片表面被還原
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉻原子的最高能層符號是_______,其價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______。
(2) 比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<"),理由是_________。
(3)鉻的一種氧化物常溫下呈藍色,化學式為CrO5,已知該氧化物中鉻為+6價,請寫出CrO5的結(jié)構(gòu)式___________。
(4)氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+,則該配離子中銅的化合價為________,雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________。
(5)已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實際擁有的鉻原子數(shù)為_______;圖2是銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖,若其立方晶胞參數(shù)為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加稀硝酸,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因:________________。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________,否定乙的依據(jù)是________________。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:____________________。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________。
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。
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【題目】油脂是人類日常生活中必不可少的營養(yǎng)物質(zhì),油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。常見的高級脂肪酸有硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸四種,現(xiàn)將這四種酸與甘油混合加熱,生成混甘油酯的種類有(不考慮立體異構(gòu))(已知:結(jié)構(gòu)中,R1、R2、R3相同的為單甘油酯,R1、R2、R3不完全相同的為混甘油酯)
A. 28種 B. 32種 C. 36種 D. 40種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為不同化學元素組成的化合物示意圖,以下說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②是磷脂
C. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原
D. 若③為生物大分子,則一定被甲基綠染成綠色
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