【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

1鉻原子的最高能層符號是_______,其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)_______

2比較第二電離能Cu______Zn(“>”、“=”“<"),理由是_________

3鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色,化學(xué)式為CrO5,已知該氧化物中鉻為+6價(jià),請寫出CrO5的結(jié)構(gòu)式___________

4氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+,則該配離子中銅的化合價(jià)為________,雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________。

5已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù)為_______;2是銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖,若其立方晶胞參數(shù)為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

【答案】 N 測試第二電離能時(shí)銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子;而鋅原子失去的是4s1電子,之后價(jià)電子層形成穩(wěn)定狀態(tài)的3d10 +1 sp 正四面體 體心立方 74%(或

【解析】試題分析:(1鉻原子的有4個(gè)電子層,第四層能量最高;其價(jià)層電子的電子排布式是3d54s1;(2第二電離能,銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子;而鋅原子失去的是4s1電子,之后價(jià)電子層形成穩(wěn)定狀態(tài)的3d10;(3該氧化物中鉻為+6價(jià),說明Cr與O原子寫成6個(gè)共價(jià)鍵;(4)根據(jù)[Cu(NH3)2]+中NH3的化合價(jià)為0計(jì)算銅的化合價(jià);Cu+的核外電子排布是3d10,形成配合物時(shí),會(huì)先激發(fā)一個(gè)電子到4p軌道中;SO42-中S原子的價(jià)電子對數(shù)是 ,無孤對電子;(5根據(jù)鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶胞頂點(diǎn)體心各有1個(gè)鉻原子;根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù);根據(jù)晶胞邊長計(jì)算銅原子的體積,根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的銅原子數(shù),銅原子實(shí)際體積 晶胞的體積即晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率;

解析:(1鉻原子的有4個(gè)電子層,第四層能量最高,最高能層符號是N其價(jià)層電子的電子排布式是3d54s1,軌道表達(dá)式(電子排布圖);(2第二電離能,銅原子失去的是處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)的3d10電子;而鋅原子失去的是4s1電子,所以第二電離能Cu>Zn;(3鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色,化學(xué)式為CrO5,該氧化物中鉻為+6價(jià),說明CrO原子寫成6個(gè)共價(jià)鍵, CrO5的結(jié)構(gòu)式是;Cu+的核外電子排布是3d10,形成配合物時(shí),會(huì)先激發(fā)一個(gè)電子到4p軌道中,雜化類型為sp;SO42-中S原子的價(jià)電子對數(shù)是 ,無孤對電子,所以立體構(gòu)型是正四面體;(5已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶胞頂點(diǎn)、體心各有1個(gè)鉻原子屬于體心立方堆積;根據(jù)均攤原則計(jì)算晶跑中實(shí)際擁有的鉻原子數(shù) ;晶胞參數(shù)為a nm,晶胞的體積為 ,則銅原子的半徑是,根據(jù)均攤原則晶跑中實(shí)際擁有的銅原子數(shù),銅原子的體積是,晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 =。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時(shí),H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

(1)制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時(shí),發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下,可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率,則C中的試劑為________________,當(dāng)B中SO2的吸收效率低時(shí),C中的現(xiàn)象為________________________,除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________。

(2)預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行):

預(yù)測

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

②探究2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(  )

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:

已知:HCN有劇毒,其Ka(HCN)=5×10-10,

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038

1磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示,依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_____為宜。

2生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā),其作用原理是________________(用離子方程式表示)。

3氰化環(huán)節(jié),是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥,敞口放置,將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

其化學(xué)方程式為________________。

② “氰化環(huán)節(jié)中,金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃,原因是:___________________________(答一點(diǎn)即可)

已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN,該反應(yīng)的K=____________

4用鋅還原NaAu(CN)2生成金,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。

5氰化物有劇毒,經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。H2O2可消除水中的氰化物(NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3。

生成物A的化學(xué)式為______________。

某廢水用H2O2處理40min后,測得剩余總氰為0.16mg/L,除氰率達(dá)80%,計(jì)算0-40min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g+Y2g2XYg);△H0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是

A. I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(  )

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是

A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C. 銅片質(zhì)量逐漸減少

D. 銅離子在銅片表面被還原

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