科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,這說明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

B

【解析】

試題分析：在“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜（As2O3）”過程中As元素的化合價從+5變?yōu)?3價，化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，那么維生素C就要表現(xiàn)出還原性，選B。

考點：氧化還原反應的基本概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C．通常情況下，若發(fā)生反應A2 + 2B－= 2A－+ B2，則氧化劑是A2

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣。松油醇結構如圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是

A．松油醇的分子式為C10H20O

B．它屬于芳香醇

C．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰

D．松油醇能發(fā)生消去反應、還原反應、氧化反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式 ；

（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。

i.裝置①出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成；

ii.裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有 生成；

iii.能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ；

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能確定的物質(zhì)是 ；

（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進行實驗。

裝置④中溶液顏色變淺綠色， 其反應的離子方程式是 ；

反應后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應的離子方程式是 ；

（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。

A．KSCN溶液 B．稀鹽酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下幾個反應:

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．海水中存在大量鎂單質(zhì)

C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

HF

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

6.8×10－4

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是

A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+

C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小

D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(9分)除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。

試劑

離子反應方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

②FeCl3溶液（FeCl2）

③CO2（HCl）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應問題。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是_____________；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象__________，任寫出一個A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。

（3）反應相當一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是 。并且發(fā)現(xiàn)此時產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因______________。

Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)

為 (寫表達式)。

（5）最后對所得測量結果進行評價時，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是(任答一條即可) 。

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