根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl-

C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2

C

【解析】

試題分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,則①Cl2+2KI2KCl+I2 中還原性:I -> Cl-,②2FeCl2+Cl22FeCl3中還原性Fe2+> Cl-;③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中還原性:I ->Fe2+>;

④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI中還原性:SO2>I -,所以還原性強(qiáng)弱為:SO2>I ->Fe2+> Cl-,選C。

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是

A.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B.服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸( )中毒反應(yīng),可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液: + 2 HCO3- → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2: CO2+H2O+2C6H5O- → 2C6H5OH+2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示2-丁烯的是

A. B.CH3CH=CHCH3

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用 ;

(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為 ;

(3)若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體,寫(xiě)出B的一個(gè)用途 ;

(4)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能為 ,試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家指出:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,它對(duì)人體是無(wú)毒的,吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜(As2O3)”,這說(shuō)明維生素C具有

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(12分)研究表面,可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氧燃料電池的氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(實(shí)質(zhì)為水電離產(chǎn)生的H+被還原)。下表為pH和溫度對(duì)本反應(yīng)中NaBH4 半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中,NaBH4的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間)。

體系

pH

不同溫度下NaBH4的半衰期(min)

0℃ 

25℃ 

50℃ 

75℃ 

8

4. 32 ×100

6. 19 ×10-1

8. 64 ×10-2

1.22 ×10-2

10

4. 32 ×102

6. 19 ×101

8. 64 ×100

1.22 ×100

12

4. 32 ×104

6. 19 ×103

8. 64 ×102

1.22 ×102

14

4. 32 ×106

6. 19 ×105

8. 64 ×104

1.22 ×104

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(2)從上表可知,溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響?

答: 。

(3)反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?

答: 。

(4)實(shí)驗(yàn)表明,將NaBH4溶于足量水,釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多(即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng))。其可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在不同條件下分別測(cè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v (N2)=3 mol·L-1·min-1 B. v (NH3)=2 mol·L-1·s-1

C. v (H2)= 2.5mol·L-1·s-1 D. v (NH3)=10mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是

A.HCHO和CH3COOH B.CH3COOH和C3H6O2

C.C2H4O2 和C4H8O2 D.乙苯和異丙基苯

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