【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A. 有些能源比較豐富而淡水短缺的國家，常利用蒸餾法大規(guī)模地將海水淡化為可飲用水

B. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，因此人類很早就開始大量使用鋁制器皿

C. “真金不怕火煉”，說明有些金屬(如金)即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

D. 存在于污水中的膠體物質(zhì)，可加明礬和硫酸鐵等電解質(zhì)來處理

【答案】B

【解析】A、有些能源比較豐富而淡水短缺的國家，常利用蒸餾法大規(guī)模地將海水淡化為可飲用水，故A正確；B、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但人類很晚才開始大量使用鋁制器皿，金屬的開發(fā)是根據(jù)活動性來的，越活潑越難治煉，因為鋁是活潑金屬，人類很晚才學(xué)會治煉鋁，故B錯誤；C、“真金不怕火煉”，說明有些不活潑金屬(如金)即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、存在于污水中的膠體物質(zhì)，可加明礬和硫酸鐵等電解質(zhì)來處理，明礬和硫酸鐵到了水里可以水解成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應(yīng)：

SO2（g）+2OH（aq）===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq）===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的ΔH=_______。

(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣”的整改行動。“煤改氣中“氣”的主要成分為:____（填化學(xué)式), 其空間結(jié)構(gòu)為_____（填名稱），它與C3H8互稱為________。

(3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。該反應(yīng)在低溫下___（填“自發(fā)”、“不自發(fā)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，。有關(guān)說法正確的是

元素

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

T

短周期主族元素中原子半徑最大

X

二價離子與Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

Y

與T形成的離子化合物的水溶液呈中性

Z

單質(zhì)不溶于稀硫酸，常用作電纜材料

A. 簡單離子半徑：T

B. T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

D. Z單質(zhì)在空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)?/span>___，原因是__________（用離子方程式表示）．

（2）配置FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入_________

（3）金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是__________________（用離子方程式表示）

（4）在日常生活中經(jīng)常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈弱酸性。對于混合后的溶液的說法正確的是 )

A. c(CH3COO—) >c(Na+) B. c(CH3COO—)< c(Na+)

C. c(CH3COOH) > c(Na+) D. c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為_______mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ______________________。

（3）配制時，其正確的操作順序是____________→Ｄ（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作 _____________；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外______________ ；定容時俯視_____________。

（5）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

B. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

C. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

（4）過量的 ④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）② 與 ⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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