Question

【題目】實驗室為完成某一實驗，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為_______mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ______________________。

（3）配制時，其正確的操作順序是____________→Ｄ（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作 _____________；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外______________ ；定容時俯視_____________。

（5）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是__________升。

Answer 1

【答案】 21.2 膠頭滴管 250 mL容量瓶 查漏 ＢＣＡＥＦ→Ｄ 偏低 偏低 偏高 2.24

【解析】（1）沒有240mL容量瓶，所以需要配制250mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則：1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL；配制250mL 1molL-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，250 mL容量瓶；（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故實驗操作順序為：BCAEFD；（4）沒有進行洗滌燒杯，少量鹽酸沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；移液時不慎有少量液體濺出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；定容時俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol=0.1mol，鹽酸是0.25mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應，根據(jù)C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，故標準狀況下二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。