Question

下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、甲為小蘇打，乙為純堿
• B、要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
• C、整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
• D、同質量的甲和乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：實驗設計題

分析：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據是否產生氣體判斷穩(wěn)定性強弱；
B．無水硫酸銅遇到水顯示藍色，據此可以鑒別是否有水存在；
C．丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；
D．根據甲為小蘇打、乙為純堿，乙中反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲中反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；
B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接丙燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以丙燒杯的澄清石灰水變渾濁，故C正確；
D．根據甲為小蘇打、乙為純堿，乙反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，甲反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據Na₂CO₃～2HCl，NaHCO₃～HCl，消耗HCl的物質的量分別為2mol、

106

84

mol，所以等質量的碳酸鈉比碳酸氫鈉消耗的鹽酸多，即乙＞甲，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案．