Question

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、最終得到沉淀的質(zhì)量大于

  37m

  28

  g
• B、該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：

  s

  100+s

  %
• C、最終所得溶液PH不變
• D、該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：

  1000ρs

  74(100+s)

  mol/L

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．mg CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為

37m

28

g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以得到沉淀的質(zhì)量大于

37m

28

g；
B．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%判斷；
C．溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A．mg CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為：

74

56

×mg=

37m

28

g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于

37m

28

g，故A正確；
B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

sg

100g+sg

×100%=

100s

100+s

%，故B錯誤；
C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，故C正確；
D．該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

s

100+s

，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000ρs

74(100+s)

mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、飽和溶液的計算，題目難度中等，注意明確飽和溶液特點，熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．