6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯化鈣只含離子鍵，故A不選；
B．KOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故B選；
C．一水合氨只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．硫酸只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是（　�。�
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒時(shí)，含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高的烴，消耗O2量越多
C．常溫下分子中氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，與足量O2完全燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體總體積不變
D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸．此時(shí)甲烷與氧氣的下列物理量之比也為1：4的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比B．體積比C．碳、氧原子個(gè)數(shù)比D．氫、氧原子個(gè)數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)技術(shù)與其試圖解決的問(wèn)題不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．某沿海城市技術(shù)開(kāi)發(fā)公司研制的海水淡化膜--資源問(wèn)題
B．用石灰法進(jìn)行工業(yè)廢氣脫硫--污染問(wèn)題
C．研制用純凈的二氧化硅做光導(dǎo)纖維--能源問(wèn)題
D．中科院研制的新型鈦合金用于航空航天--材料問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、環(huán)己烷
C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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